FARM020-QUÍMICA ANALÍTICA 1.pdf
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                    UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS – UFAL
Plano de Curso
I - IDENTIFICAÇÃO
Disciplina:

FARM020 - QUÍMICA ANALÍTICA 1

Curso:

FARMÁCIA - CAMPUS MACEIÓ

Docente:

PAULO DOS SANTOS ROLDAN

Turma:

A

Ano: 2019 - 2º Semestre

CH:

80

II - EMENTA
Técnicas e operações indispensáveis na preparação de soluções, equilíbrio químico de natureza homogênea e heterogênea e estudo de
complexação. identificação e preparação de cátions. Equilíbrio ácido-base: teorias ácido e base, autoprotólise da água, cálculo de pH de ácidos e
bases fortes e fracas, pH de sais de ácidos fortes e fracos e solução tampão.

III - OBJETIVOS
Propiciar aos alunos conteúdos teóricos descritos na ementa da disciplina de Química Analítica 1. Apresentar os principais conceitos relativos aos
conteúdos; Identificar as reações, apresentar equações e suas aplicações através de exemplos desenvolvidos em sala a cerca dos equilíbrios de
ácido-base, solubilidade, complexação e óxido-redução.

IV - CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
1. Cálculos analíticos - Estequiometria e Cálculos em Química.
2. Preparo de soluções - Unidades de Concentração de Soluções, Conversões, Transformações - Molaridade, Normalidade - Concentração em
mol/L, g/L, Concentrações em Unidades Percentuais; Relações de proporção; Diluição de Soluções, Mistura de Soluções. Concentrações em
partes por milhão, partes por bilhão, partes por trilhão, unidades, múltiplos e submútiplos. Resolução de exercícios a partir de uma lista.

3. Introdução ao equilíbrio químico - Lei da Ação das Massas, a Constante de Equilíbrio, expressão da constante de equilíbrio, operações
equilíbrios e suas constantes. Fatores que afetam o equilíbrio químico; força iônica, concentração, temperatura, efeito do íon-comum, do solvente.
3.1. Tipos de equilíbrios e ordem de grandeza das constantes. Comparação de constantes de equilíbrio; atividade de um íon em solução,
constante de equilíbrio termodinâmica, o coeficiente de atividade. Kp e Kc e sua relação.
4. Equilíbrio ácido-base - Produto iônico da água; definições de pH e pOH; cálculo de pH de solução de ácidos e bases fortes e fracos, cálculo de
pH de soluções de ácidos polipróticos, função de distribuição de espécies, hidrólise de sais, pH de solução de anfipróticos, Solução Tampão,
mecanismo de ação, composição, cálculo do pH; equação de Henderson-Halsselbalch; aplicação de soluções tampã; tampões biológicos e seus
componentes; tampões de ácidos polipróticos; máxima capacidade tamponante.
5. Equilíbrio de solubilidade
6. Equilíbrio de complexação
7. Equilíbrio de óxido-redução

V - METODOLOGIA
Aula expositiva com discussão e construção do conteúdo em sala. Realização de exercícios de aplicação em classe. Uso de data-show e quadro
branco. Aplicação de listas de exercícios.

VI - AVALIAÇÃO
AB1 - Média de 2 avaliações individuais
AB2 - Média de 2 avaliações individuais

VII - REFERÊNCIAS
- CHRISTIAN, G. D. Analytical Chemistry. Jonh Wiley & Sons, 5ª ed., 1994. - SKOOG, D. A; WEST, M. W.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R.
Fundamentos de Química Analítica, Tradução da 8ª edição norte americana, Thomson, São Paulo, 2006. - VOGEL, A. I. Análise Química
Quantitativa, 6ª ed., LTC, Rio de Janeiro, 2002. - HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa, 8ª ed., LTC, Rio de Janeiro, 2012. - FILHO, O. F.
Introdução aos conceitos e cálculos da química analítica (Série Apontamentos) - I. Equilíbrio Químico e Introdução a Química Analítica Quantitativa,
EdUFSCar, São Carlos, 2013. - FILHO, O. F. Introdução aos conceitos e cálculos da química analítica (Série Apontamentos) - II. Equilíbrio ácidobase e aplicações em Química Analítica Quantitativa, EdUFSCar, São Carlos, 2013. - HAGE, D. S. & CARR, J. D. Química Analítica e Análise
Quantitativa, Pearson, 2011. - OLIVEIRA, A. F. Equilíbrios em solução aquosa: orientados à aplicação, Ed. Átomo, SP, 2009. - MATOS, R. M.
Noções Básicas de Cálculo Estequiométrico, Editora Átomo, Campinas, 2013.

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